물의세기측정[1].hwp

1.실험제목 2.실험목적 3.실험원리 4.실험방법 5.실험결과 6.토의 7.참고문헌 1. 실험제목 : 물의 세기 측정(전경도, 칼슘경도 및 마그네슘 경도) 2. 실험조원 : 2조 3. 실험목적 : 물의 세기를 측정하자(전경도, 칼슘경도, 마그네슘경도) 4. 실험원리 ▶ 물의 세기 측정 경도(hardness), 물의 경도는 물 중의 Ca2+ 및 Mg2+의 양을 이것에 대응하는 탄산칼슘 CaCO3의 ppm(mg/L)으로 환산해서 나타낸 것이다. 물 중의 Ca2+와 Mg2+는 주로 지질에 기인한 것이지만 해수, 하수, 공장폐수 등에 원인이 있을 수도 있다. 수도수에 있어서는 시설물의 콘크리트. 구조물 및 물의 석회처리에 의한 것이 있다. 경도가 너무 높으면 위장을 해치기도 하지만 적당량은 맛 좋은 음료수로 되고, 또 수도관의 방식에 도움이 되고 있다고 한다. 경도는 전경도(총 경도), 칼숨 경도 및 마그네슘 경도로 구분된다. 전 경도(총 경도)는 물 중의 칼슘 및 마그네슘이온에 의한 경도를 말한다. 미리 완충용액을 사용하여 검수의 pH를 약 10으로 조절한 후 EBT를 지시약으로 하여 EDTA용액으로 적정하여 구한다. EBT의 수용액은 pH10부근에서는 청색을 띠지만 Ca2+, Mg2+등의 금속이온 M2+를 함유한 용액 중에 가하면 킬레이트화를 일으켜, 적색～적자색을 띤다. 다음에 이 용액중에 EDTA표준용액을 적가하면 EDTA의 쪽이 EBT보다도 Ca, Mg의 킬레이트 화합물을 만들기 쉽기 때문에 Ca, Mg순서로 EDTA와 결합하여 무색의 킬레이트 화합물로 되고 반응종료와 함께 용액의 색은 유리된 EBT에 의해 청색으로 된다. 칼슘경도 : 칼슘경도는 물 중의 칼슘이온에 의한 경도를 뜻한다. 미리 검수의 pH를 충분히 높힌 후 NANA지시약을 가하고 EDTA 용액으로 적 정해서 구한다. pH를 12～13으로 조정하면 Mg2+는 Mg(OH)2로 침전하 고, 또 이 pH에서 적정하면 Mg2+가 EDTA와는 반응하지 않으므로 Ca2+ 만 정량된다. 칼슘경도의 측정에 대한 용액의 색의 변화를 다음 그림으 로 보여준다. 마그네슘 경도 : 물 중의 마그네슘 이온에 의한 경도를 뜻한다. 마그네 슘 경도는 전 경도로부터 칼슘 경도를 빼어서 산출한다. Eriochrome Black T (EBT)의 수용액은 pH10 부근에서 청색을 띄게하고 Ca2+, Mg2+등의금속이온이 공존할 경우에는 킬레트생성정수(ligand가 착물을 형성하기 쉬운 정도)의 크기에 따라 Mg2+와 먼저 킬레트착물을 생성해 (a) 적자색을 보인다. 이와같은 킬레트화합물을 포함한 액중에 Na2-EDTA의 수용액을 적가하면 pH10에서 EDTA2-로 존재하여 먼저 Ca, Mg와 1:1로 무색의 착물을 만든다. 1.W/H Hillebrand and G.E.F Lundell. Applied Inorganic Analysis John Wiley and Dons. 2.W.W Scott Standard Method of Chemical Analysis.d.Van Nostrand Co. 3.최규원, 분석화학. 박영사 4.손은산. 단위제조공정실험. 동명사 5.김재형. 김재문. 기초화학실험. 전남대학교 출판부. 태그 : / 물의 세기측정 / 전경도 / 칼슘경도 / 마그네슘 경도